El uso de "gases" en la vida diaria


Gases ideales 





Un gas ideal es un gas teórico compuesto de un conjunto de particulas puntuales con desplazamiento aleatorio, que no interactúan entre si. El concepto de gas ideal es útil porque el mismo se comporta según la ley de los gases ideales, una ecuación de estado simplificada, y que puede ser analizada mediante la mecánica estadistica.

Peligros del gas hidrocarburos


En condiciones normales tales como condiciones normales de presión y temperatura, la mayoria de los gases reales se comporta en forma cualitativa como un gas ideal. Muchos gases tales como el nitrógeno, oxlgeno, hidrógeno, gases nobles, y algunos gases pesados tales como el dióxido de carbono pueden ser tratados como gases ideales dentro
de una tolerancia razonable. Generalmente, el alejamiento de las condiciones de gas ideal tiende a ser menor a mayores temperaturas y a menor densidad (o sea a menor presión), ya que el trabajo realizado por las fuerzas intermoleculares es menos importante
comparado con energla cinética de las particulas, y el tamaño de las moléculas es menos importante comparado con el espacio vacio entre ellas.


El modelo de gas ideal tiende a fallar a temperaturas menores o a presiones elevadas, cuando las fuerzas intermoleculares y el tamaño intermolecular es importante. Tambión por
lo general, el modelo de gas ideal no es apropiado para la mayoría de los gases pesados, tales como vapor de agua o muchos fluidos refrigerantes. A ciertas temperaturas bajas y a alta presión, los gases reales sufren una transición de fase, tales como a un liquido o a un sólido. El modelo de un gas ideal, sin embargo, no describe o permite las transiciones
de fase. Estos fenómenos deben ser modelados por ecuaciones de estado más complejas.

Muchos gases, en condiciones en que la concentración no
sea muy alta siguen una misma ecuación de estado conocida
como del ley de los gases ideales:
 Donde:
• p ó P = presión
Se mide en Pascales (Newton/m2); atmósferas (1 atm = 101325 Pa);
milímertos de mercurio o Torricelis (760 mmHg = 1 atms) o Bar ( 1bar
=100000 Pa)
• V = volumen
Se mide en metros cúbicos (SI) o en litros ( 1000 L = 1 m3)
• n = moles
• T = temperatura
Se mide en Kelvin (T(K) = T(ºC) + 273.15)
• R = constante de los gases ideales
0.08206 L atm mol-1 K-1
8,3145 J mol-1 K-1